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粮食乙醇64-17-5
编号:50083
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单位:桶
重量:160000 克
包装规格:160kg/桶
中文别名:酒精;乙醇(发醇法);无水酒精;无水乙醇;无水乙醇(药用);绝对酒精;95%乙醇;酒精95%;食用酒精;食用乙醇;变性乙醇;调香级食用酒精
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商品介绍
详细参数

1 简介

1.1 基本信息

  中文名称:乙醇

  中文别名:酒精;乙醇(发醇法);无水酒精;无水乙醇;无水乙醇(药用);绝对酒精;95%乙醇;酒精95%;食用酒精;食用乙醇;变性乙醇;调香级食用酒精

  英文名称:Ethyl Alcohol

1.2 管制信息

  本本品根据《危险化学品安全管理条例》因易制爆性质受公安部门管制,低浓度医用乙醇不受管制。

1.3 性状

  无色透明液体(纯酒精),有特殊香味的气味,易挥发。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶,相对密度(d15.56)0.816,易燃,蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

1.4 危险特征

  本品易燃,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中,受热的容器有爆炸的危险。其蒸气比空气重,能在较低处扩散到相当远的地方,遇明火会引着回燃。

1.5 用途

  溶剂;有机合成;各种化合物的结晶;洗涤剂;萃取剂;食用酒精可以勾兑白酒;用作粘合剂;硝基喷漆;清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。

  75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。

1.6 安全措施

  泄漏:迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿消防防护服。尽可能切断泄漏源,防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。

  小量泄露:用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统。

  大量泄露:构筑围堤或挖坑收容;用泡沫覆盖,降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置。

1.7 灭火方法

  燃烧性:极易燃

  闪点(℃):12 爆炸下限(%):3.3 最大爆炸压力(MPa):0.735

  引燃温度(℃):363 爆炸上限(%):19.0

  灭火剂:抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。

  灭火注意事项:尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却,直至灭火结束。

1.8 紧急处理

  吸入:迅速脱离现场至新鲜空气,若现象严重要尽快就医。

  误食:饮足量温水,催吐。若现象严重要尽快就医。

  皮肤接触:脱去被污染衣着,用流动清水冲洗。

  眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。若现象严重要尽快就医。

1.9 实验室使用及灭火

  1、应使用火柴点燃,否则容易使酒精灯内的酒精燃烧。

  2、使用完毕后,应用灯帽将火盖灭。

  3、如不慎将酒精洒出并引燃,则应用湿抹布将其盖灭。

2 编码信息

  CAS编号:64-17-5

  EINECS号:200-578-6

  InChI编码:InChI=1/C2H6O/c1-2-3/h3H,2H2,1H3

  危规编号:32061

3 分子结构

  C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。

4 组成/成分

  乙醇的线键式

乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成(乙基和羟基两部分组成),可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物,也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的羰键(碳氧键)和羟键(氢氧键)比较容易断裂。

  相对分子量: 46.07

5 理化常数

  密度:0.78945 g/cm^3; (液) 20°C

  熔点:-114.3 °C (158.8 K)

  沸点:78.4 °C (351.6 K)

  在水中溶解时:p乙醇

Ka =15.9

  黏度:1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C

  分子偶极矩:5.64 fC·fm (1.69 D) (气)

  折光率:1.3614

  相对密度(水=1): 0.79

  相对蒸气密度(空气=1): 1.59

  饱和蒸气压(kPa): 5.33(19℃)

  燃烧热(kJ/mol): 1365.5

  临界温度(℃): 243.1

  临界压力(MPa): 6.38

  辛醇/水分配系数的对数值: 0.32

  闪点(℃): 12

  引燃温度(℃): 363

  爆炸上限%(V/V): 19.0

  爆炸下限%(V/V): 3.3

  溶解性: 与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。

  电离性:非电解质

  无色、透明,具有特殊香味的液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂)。是一种重要的溶剂,能溶解多种有机物和无机物。

6 提纯方法

  75%的乙醇可以用蒸馏的方法蒸馏到95.5%,此后形成恒沸物,不能提高纯度。

  95%的乙醇可以用生石灰煮沸回流提纯到99.5%。

  99.5%的乙醇可以用镁条煮沸回流制得99.9%的乙醇。

7 物理性质

  乙醇报警器

乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。

  乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏度很大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下,乙醇是无色易燃,且有特殊香味的挥发性液体。

  λ=589.3nm和18.35°C下,乙醇的折射率为1.36242,比水稍高。

  作为溶剂,乙醇易挥发,且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外,低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷,氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长,高碳醇在水中的溶解度明显下降。

  由于存在氢键,乙醇具有潮解性,可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外,其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质,例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

  性状 无色透明、易燃易挥发液体。有酒的气味和刺激性辛辣味。

  熔点 -117.3℃

  沸点 78.32℃

  相对密度 0.7893

  闪点 14℃

  溶解性 溶于水、甲醇、乙醚和氯仿。能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。[4-5]

8 化学性质

  酸性(不能称之为酸,不能使酸碱指示剂变色,也不与碱反应,也可说其不具酸性)乙醇的各种化学式

乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子。

  CH3CH2OH→(可逆)CH3CH2O- H

  乙醇的pKa=15.9,与水相近。

  乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

  CH3CH2OH D2O→(可逆)CH3CH2OD HOD

  因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气:

  2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2↑

  乙醇可以和高活跃性金属反应,生成醇盐和氢气。

  醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

  结论:

  (1)乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈。

  (2)活泼金属(钾、钙、钠、镁、铝)可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

8.1 还原性

  乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇。例如

  2CH3CH2OH O2 → 2CH3CHO 2H2O(条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热)

  实际上是乙醇先和氧化铜进行反应,然后氧化铜被还原为单质铜,现象为:黑色氧化铜变成红色。

  乙醇也可被高锰酸钾氧化,同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应,当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时,可见硅胶由橙红色变为草绿色,此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

8.2 酯化反应

  乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用,生成乙酸乙酯(具有果香味)。

  C2H5OH CH3COOH-浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3 H2O(此为取代反应,但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH)

  “酸”脱“羧基”,“醇”脱“羟基”上的“氢”

8.3 与氢卤酸反应

  乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水。

  C2H5OH HBr→C2H5Br H2O或写成CH3CH2OH HBr → CH3CH2Br H-OH

  C2H5OH HX→C2H5X H2O

  注意:通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

8.4 氧化反应

  (1)燃烧:发出淡蓝色火焰,生成二氧化碳和水(蒸气),并放出大量的热,不完全燃烧时还生成一氧化碳,有黄色火焰,放出热量

  完全燃烧:C2H5OH 3O2-点燃→2CO2 3H2O

  不完全燃烧:2C2H5OH 5O2—点燃→2CO2 2CO 6H2O

  (2)催化氧化:在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的情况下进行。

  2Cu O2-加热→2CuO

  C2H5OH CuO→CH3CHO Cu H2O

  即催化氧化的实质(用Cu作催化剂)

  总式:2CH3CH2OH O2-Cu或Ag→2CH3CHO 2H2O(工业制乙醛)

  乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。(切记要注酸入醇,酸与醇的比例是1:3)

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